原子核外电子的排布规律是什么？

原子核外电子的排布规律

核外电子排布满足能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按照

顺序排列。各电子层最多容纳电子数为2n2个，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个。

1-36号元素电子排布式及简化形式？

①H氢：1s1②He氦：1s2简化[He]③Li锂：1s2 2s1简化[He]2s1④Be铍：1s2 2s2简化[He]2s2

⑤B硼：1s2 2s2 2p1简化[He]2s2 2p1⑥C碳：1s2 2s2 2p2简化[He]2s2 2p2⑦N氮：1s2 2s2 2p3简化[He]2s2 2p3⑧O氧：1s2 2s2 2p4简化[He]2s2 2p4⑨F氟：1s2 2s2 2p5简化[He]2s2 2p5⑩Ne氖：1s2 2s2 2p6简化[He]2s2 2p6

(11)Na钠:1s2 2s2 2p6 3s1简化[Ne]3s1;

(12)Mg镁：1s2 2s2 2p6 3s2简化[Ne]3s2;

(13)Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1简化[Ne]3s23p1;

(14)Si硅：1s2 2s22p6 3s23p2简化[Ne]3s23p2;

(15)P磷：1s2 2s22p6 3s23p3简化[Ne]3s23p3;

(16)S硫：1s2 2s22p6 3s23p4简化[Ne]3s23p4;

(17)Cl氯：1s2 2s22p6 3s23p5简化[Ne]3s23p5;

(18)Ar氩：1s2 2s22p6 3s23p6简化[Ne]3s23p6;

(19)K钾：1s2 2s22p6 3s23p6 4s1简化[Ar]4s1;

(20)Ca钙：1s22s22p63s23p64s2简化[Ar]4s2;

(21)Sc钪1s22s22p63s23p63d14s2简化[Ar]3d14s2;

(22)Ti钛1s22s22p63s23p63d24s2简化[Ar]3d24s2;

(23)V钒1s22s22p63s23p63d34s2简化[Ar]3d34s2;

(24)Cr铬1s22s22p63s23p63d54s1简化[Ar]3d54s1;

(25)Mn锰1s22s22p63s23p63d54s2简化[Ar]3d54s2

(26)Fe铁1s22s22p63s23p63d64s2简化[Ar]3d64s2

(27)Co钴1s22s22p63s23p63d74s2简化[Ar]3d74s2

(28)Ni镍1s22s22p63s23p63d84s2简化[Ar]3d84s2

(29)Cu铜1s22s22p63s23p63d104s1简[Ar]3d104s1;

(30)Zn锌1s22s22p63s23p63d104s2简[Ar]3d104s2;

(31)Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d10 4s24p1简化[Ar]4s24p1;

(32)Ge锗：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2

简化[Ar]4s24p2;

(33)As砷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

简化[Ar]4s24p3;

(34))Se硒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

简化[Ar]4s24p4;

(35))Br溴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5简化为[Ar]4s24p5;

(36)Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6简化为[Ar]4s24p6;

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